Kesetimbangan Kimia

Berdasarkan arah berlangsungnya, reaksi dibedakan memnjadi reaksi searah (irreversible) dan reaksi dapat balik (reversible).

1.       Reaksi searah (irreversible)adalah reaksi yang berlangsung dari kiri ke kanandan disebut juga reaksi berkesudahan. Contoh: NaOH_(aq) + HCl_(aq)                   NaCl_(aq) + H₂O

2.       Reaksi dapat balik (reversible) adalah reaksi yang berlangsung dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri. Jadi, reaktan saling bersifat membentuk zat hasil dan dari zat-zat hasil dapat saling bereaksi membentuk reaktan kembali. Contoh: Fe₂O_{(aq) +} 3CO_2(g)           2Fe_(g) + 3CO_2(g)

Keistimewaan reaksi reversible ini adalah bila reaksi ini dilakukan dalam ruang tertutup, maka dapat terjadi laju reaksi ke kanan dan ke kiri yang sama besar. Keadaan ini disebut kesetimbangan kimia. Kesetimbangan kimia adalah suatu keadaan bila reaksi reversible berlangsung dalam ruang tertutup dan laju reaksi ke kanan dan ke kiri adalah sama besar. Berarti jumlah reaktan maupun hasil pada saat kesetimbangan berlangsung tidak berubah selama suhunya tetap. Reaksi ini berlangsung terus-menerus secara setimbang. Oleh karena itu, kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis.

Ciri-ciri kesetimbangan kimia:

a.       Reaksinya reversible

b.      Berlangsung dalam ruang tertutup

c.       Laju reaksi ke kanan da kirinya sama besar

d.      Tidak terjadi perubahan makroskopis

Berdasarkan wujud gas yang terlibat, kesetimbangan kimia dibedakan menjadi kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen. Kesetimbangan homogen adalah suatu sistem kesetimbangan kimia yang hanya terdiri dari satu macam wujud zat. Contoh:

-          Kesetimbangan fase gas: 2H_2(g) + O_2(g)           2H₂O_(g)

-          Kesetimbangan dalam larutan: Fe²⁺_(aq) + CNS_(aq)          Fe(CNS)²⁺_(aq)

Kestimbangan heterogen adalah kesetimbangan yang di dalamnya terdapat beberapa wujud zat. Contoh:

-          Kesetimbangan padat dan gas: Fe₂O_3(s) + 3CO_(g)            2Fe_(s) + 3CO_2(g)

Dalam keadaan kesetimbangan, jumlah reaktan dan produk tidak harus sama. Ditinjau dari konsentrasi reaktan dan produk, ada beberapa kemungkinan terjadi saat kesetimbangan tercapai.

P + Q          R + S

Kemungkinan 1

gambar ini menunjukkan [P] dan [Q] < [R] dan [S] pada saat kesetimbangan.

                                       [P] dan [Q]                 

                                       

                                        [R] dan [S]

Kemungkinan 2

gambar ini menunjukkan [P] dan [Q] = [R] dan [S] pada saat kesetimbangan.

                                       [P] dan [Q]                 

 

                                        [R] dan [S]

                                       

Kemungkinan 3

gambar ini menunjukkan [P] dan [Q] > [R] dan [S] pada saat kesetimbangan.

                                        [P] dan [Q]

 

                                        [R] dan [S]